盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：\(m{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)\triangle H_{1}=-Q_{1}kJ⋅mol^{-1}(Q_{1} > 0)}\) \(m{C_{2}H_{5}OH(g)=C_{2}H_{5}OH(l)\triangle H_{2}=-Q_{2}kJ⋅mol^{-1}(Q_{2} > 0)}\) \(m{C_{2}H_{5}OH(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)\triangle H_{3}=-Q_{3}kJ⋅mol^{-1}(Q_{3} > 0)}\) 若使\(m{23g}\)液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为\(m{(kJ)(}\)　　\(m{)}\) --优优班--学霸训练营

盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．
已知：\(\rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)\triangle H_{1}=-Q_{1}kJ⋅mol^{-1}(Q_{1} > 0)}\)
\(\rm{C_{2}H_{5}OH(g)=C_{2}H_{5}OH(l)\triangle H_{2}=-Q_{2}kJ⋅mol^{-1}(Q_{2} > 0)}\)
\(\rm{C_{2}H_{5}OH(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)\triangle H_{3}=-Q_{3}kJ⋅mol^{-1}(Q_{3} > 0)}\)
若使\(\rm{23g}\)液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为\(\rm{(kJ)(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{Q_{1}+Q_{2}+Q_{3}}\)

B．\(\rm{0.5(Q_{1}+Q_{2}+Q_{3})}\)

C．\(\rm{0.5}\) \(\rm{Q_{1}-1.5}\) \(\rm{Q_{2}+0.5Q_{3}}\)

D．\(\rm{1.5}\) \(\rm{Q_{1}-0.5}\) \(\rm{Q_{2}+0.5Q_{3}}\)

【考点】用盖斯定律及有关计算

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看

难度：中等

收藏试题篮