某小组在验证反应“\(\rm{Fe+2Ag^{+}=Fe^{2+}+2Ag}\)”的实验中检测到\(\rm{Fe^{3+}}\)，发现和探究过程如下．
向硝酸酸化的\(\rm{0.05mol⋅L^{-1}}\)硝酸银溶液\(\rm{(pH≈2)}\)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
\(\rm{(1)}\)检验产物
\(\rm{①}\)取少量黑色固体，洗涤后， ______ \(\rm{(}\)填操作和现象\(\rm{)}\)，证明黑色固体中含有\(\rm{Ag}\)．
\(\rm{②}\)取上层清液，滴加\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 ______ ．
\(\rm{(2)}\)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有\(\rm{Fe^{3+}}\)，乙认为铁粉过量时不可能有\(\rm{Fe^{3+}}\)，乙依据的原理是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{).}\)针对两种观点继续实验：
\(\rm{①}\)取上层清液，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，证实了甲的猜测\(\rm{.}\)同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间\(\rm{/min}\)	现象
\(\rm{ⅰ}\)	\(\rm{3}\)	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
\(\rm{ⅱ}\)	\(\rm{30}\)	产生白色沉淀；较\(\rm{3min}\)时量小；溶液红色较\(\rm{3min}\)时加深
\(\rm{ⅲ}\)	\(\rm{120}\)	产生白色沉淀；较\(\rm{30min}\)时量小；溶液红色较\(\rm{30min}\)时变浅

\(\rm{(}\)资料：\(\rm{Ag^{+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)生成白色沉淀\(\rm{AgSCN)}\)
\(\rm{②}\)对\(\rm{Fe^{3+}}\)产生的原因作出如下假设：
假设\(\rm{a}\)：可能是铁粉表面有氧化层，能产生\(\rm{Fe^{3+}}\)；
假设\(\rm{b}\)：空气中存在\(\rm{O_{2}}\)，由于 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)，可产生\(\rm{Fe^{3+}}\)；
假设\(\rm{c}\)：酸性溶液中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)具有氧化性，可产生\(\rm{Fe^{3+}}\)；
假设\(\rm{d}\)：根据 ______ 现象，判断溶液中存在\(\rm{Ag^{+}}\)，可产生\(\rm{Fe^{3+}}\)．
\(\rm{③}\)下列实验Ⅰ可证实假设\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)不是产生\(\rm{Fe^{3+}}\)的主要原因\(\rm{.}\)实验Ⅱ可证实假设\(\rm{d}\)成立．
实验Ⅰ：向硝酸酸化的 ______ 溶液\(\rm{(pH≈2)}\)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，\(\rm{3min}\)时溶液呈浅红色，\(\rm{30min}\)后溶液几乎无色．
实验Ⅱ：装置如图\(\rm{.}\)其中甲溶液是 ______ ，操作现象是 ______ ．

\(\rm{(3)}\)根据实验现象，结合方程式推测实验\(\rm{ⅰ～ⅲ}\)中\(\rm{Fe^{3+}}\)浓度变化的原因： ______ ．