我国每年产生的废旧铅蓄电池约\(\rm{330}\)万吨。从含铅废料\(\rm{(PbSO_{4}}\)、\(\rm{PbO_{2}}\)、\(\rm{PbO}\)等\(\rm{)}\)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

\(\rm{(1)}\)铅蓄电池放电时，\(\rm{PbO_{2}}\)作______极。

\(\rm{(2)}\)过程Ⅰ，已知：\(\rm{PbSO_{4}}\)、\(\rm{PbCO_{3}}\)的溶解度\(\rm{(20℃)}\)见图\(\rm{1}\)；\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的溶解度见图\(\rm{2}\)。

\(\rm{①}\) 根据图\(\rm{1}\)写出过程Ⅰ的离子方程式：_____。

\(\rm{②}\) 生产过程中的温度应保持在\(\rm{40℃}\)。若温度降低，\(\rm{PbSO_{4}}\)的转化速率下降。根据图\(\rm{2}\)，解释原因：

\(\rm{ⅰ.}\)温度降低，反应速率降低；

\(\rm{ⅱ.}\)_____\(\rm{(}\)请你提出一种合理解释\(\rm{)}\)。

      \(\rm{③}\) 若生产过程中温度低于\(\rm{40℃}\)，所得固体中，含有较多\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质，原因是____。

\(\rm{(3)}\)过程Ⅱ，发生反应\(\rm{2PbO_{2} + H_{2}C_{2}O_{4}═2PbO + H_{2}O_{2} + 2CO_{2}↑}\)。实验中检测到有大量\(\rm{O_{2}}\)放出，推测\(\rm{PbO_{2}}\)氧化了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，通过实验证实了这一推测。实验方案是_____。

\(\rm{(}\)已知： \(\rm{PbO_{2}}\)为棕黑色固体；\(\rm{PbO}\)为橙黄色固体\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)过程Ⅲ，将\(\rm{PbO}\)粗品溶解在\(\rm{HCl}\)和\(\rm{{Na}Cl}\)的混合溶液中，得到含\(\rm{Na_{2}PbCl_{4}}\)的电解液。电解\(\rm{Na_{2}PbCl_{4}}\)溶液，生成\(\rm{Pb}\)，如图。

\(\rm{①}\) 阴极的电极反应式是_____。

\(\rm{②}\) 电解一段时间后， \(\rm{Na_{2}PbCl_{4}}\)浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是______。