某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)B}\)是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
\(\rm{(2)}\)实验中他们取\(\rm{6.4g}\)铜片和\(\rm{12mL18mol⋅L^{-1}}\)浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
\(\rm{①}\)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ______ ，实验中若有\(\rm{m}\) \(\rm{g}\)铜参加了反应，则有 ______ \(\rm{mol}\)硫酸被氧化，电子转移数目为 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{②}\)下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是 ______ \(\rm{(}\)填写字母编号\(\rm{)}\)．
A.硫酸钠溶液      \(\rm{B.}\)氯化钡溶液      \(\rm{C.}\)银粉        \(\rm{D.}\)碳酸钠溶液
\(\rm{③}\)为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置\(\rm{A}\)产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：将装置\(\rm{A}\)产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置\(\rm{A}\)中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为\(\rm{V}\) \(\rm{L(}\)已换算为标准状况\(\rm{)}\)．
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？方案一 ______ ；方案二 ______ ．
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式\(\rm{(}\)假设反应后溶液的体积仍为\(\rm{12mL)}\) ______ ．