在体积可变的容器中发生反应\(m{N_{2}+3H_{2}⇌NH_{3}}\)当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是\(m{(}\)　　\(m{)}\) --优优班--学霸训练营

在体积可变的容器中发生反应\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌NH_{3}}\)当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

【考点】活化能

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难度：较易