盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．
（1）增大压强，HCl由气态为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是    ．
（2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是    ，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，气体有刺激性和腐蚀性，实验时要注意    ．
（3）观察图2并回答问题：
 
由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H⁺和OH^-之间的反应，此反应可表示为：H⁺+0H^-=H₂O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应：    ．
HNO₃溶液与Na₂CO₃溶液反应：    ．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成    的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是    ．
A．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　　B．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-　　　　 D．H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．

【考点】分子的定义与分子的特性,复分解反应的条件与实质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

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