某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物．某同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究：
查阅资料一：已知复分解反应CaCO₃+2HCI═CO₂↑+H₂O+CaCl₂可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况：HCl＜H₂SO₄＜H₂S＜H₂CO₃
资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰
请你参与探究并回答相关问题．
（1）pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是    （填字母）
A．HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑
B．2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
C．H₂S+CuSO₄═H₂SO₄+CuS↓
（2）为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：

a．制备的CO₂气体中，可能含有的杂质是    ；
b．上述装置中，A是CuSO₄溶液，此溶液主要可以吸收    ；
c．上述装置中，B物质的名称不可能是    （用标号表示）．如果B物质失效，测定CO₂结果偏高．

【考点】制取气体的反应原理的探究,常见气体的检验与除杂方法,复分解反应的条件与实质

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