学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．
（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠（NaNO₃+KCl═KNO₃+NaCl）．利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：

（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是    ．
（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有    ．
（3）过滤1操作时要趁热过滤，目的是    ．
（4）滤液1一定是    的饱和溶液．
（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO₃，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为    ．
A．常温下的蒸馏水   B．饱和的NaCl溶液    C．饱和的KNO₃溶液
（6）洗涤后的液体应该    ．
A．不经处理直接排放到下水道    B．不经处理直接排放到农田    C．倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率
（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．
（7）硝酸银溶液需要过量的原因是    ，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到    （填有或无）沉淀生成，则已过量．
（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数    （填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数    ．（填偏大、偏小或无影响）
（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，计算该粗产品中硝酸钾的质量分数    ．（请写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

【考点】蒸发与蒸馏操作,饱和溶液和不饱和溶液,盐的化学性质,物质的相互转化和制备,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

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