为比较相同浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：

【定性研究】
（1）如图甲，可通过观察    来定性比较两者的速率影响效果．
【定量研究】
（2）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是    ．要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的    ．
【深入研究】
（3）在FeCl₃溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？
猜想1：水分子（H₂O）影响过氧化氢的分解速率；
猜想2：    影响过氧化氢的分解速率；
猜想3：    影响过氧化氢的分解速率；…
请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象	实验结论
分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl．观察现象．	加入FeCl3的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢．	证明是Fe3+影响过氧化氢的分解速率

（4）【反思与讨论】上述实验确实可以证明Fe³⁺可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl₃是过氧化氢分解的催化剂．若要证明FeCl₃是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl₃在反应前后    ．
请写出FeCl₃催化H₂O₂分解的化学方程式    ．

【考点】影响化学反应速率的因素探究,检查装置的气密性,催化剂的特点与催化作用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看