\(\rm{T ℃}\)时，在\(\rm{2 L}\)密闭容器中使\(\rm{X(g)}\)与\(\rm{Y(g)}\)发生反应生成\(\rm{Z(g)}\)。反应过程中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的浓度变化如图\(\rm{1}\)所示；若保持其他条件不变，温度分别为\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)时，\(\rm{Y}\)的体积百分含量与时间的关系如图\(\rm{2}\)所示。则下列结论 不正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：\(\rm{3X(g)+Y(g)\overset{}{⇌} 2Z(g)}\)

B．反应进行的前\(\rm{3 min}\)内，用\(\rm{X}\)表示的反应速率 \(\rm{v(X)=0.3mol/(L·min)}\)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数\(\rm{K}\)增大

D．若改变反应条件，使反应进程如图\(\rm{3}\)所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

【考点】催化剂的作用,化学平衡常数,化学平衡的影响因素

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