我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：
已知：\(\rm{① Ksp(MnS)=2.5×10^{-13}}\)，\(\rm{Ksp(ZnS)=1.6×10^{-24}}\)；\(\rm{②Mn(OH)_{2}}\)开始沉淀时\(\rm{pH}\)为\(\rm{8.3}\)，完全沉淀的\(\rm{pH}\)为\(\rm{9.8}\)；\(\rm{③}\)“\(\rm{X}\)”通常选用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，作用是将\(\rm{MnO_{2}}\) 以及\(\rm{MnOOH}\)转化为\(\rm{MnSO_{4}}\)；
\(\rm{(1)}\)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为\(\rm{2MnO_{2}+Zn+2KOH=2MnOOH+K_{2}ZnO_{2}}\)，请写出电池的正极反应式_________；
\(\rm{(2)}\)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有_________________；\(\rm{(}\)写一条即可\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)向滤液\(\rm{l}\)中加入\(\rm{MnS}\)的目的是__________________________________；
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{MnSO_{4}}\)的溶解度曲线如图所示，从滤液\(\rm{2}\)中析出入\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)晶体的操作是蒸发结晶、_______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)、低温干燥；
A.趁热过滤，热水洗涤\(\rm{B.}\)常温过滤，冰水洗涤
\(\rm{(5)}\)工业上经常采用向滤液\(\rm{2}\)中加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液来制备\(\rm{MnCO_{3}}\)，不选择\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的原因是_____________________________；
\(\rm{(6)}\)该科研小组利用\(\rm{EDTA(}\)乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为\(\rm{Y^{2-})}\)进行络合滴定测定\(\rm{Mn^{2+}}\)在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为\(\rm{Mn^{2+}+Y^{2-}=MnY}\)。实验过程如下：
\(\rm{①}\)准确称量一节电池的质量为\(\rm{24.00g}\)，完全反应后，得到\(\rm{100.00mL}\)滤液\(\rm{1}\)；
\(\rm{②}\)量取\(\rm{10.00mL}\)滤液\(\rm{1}\)，用\(\rm{0.5000mol/LEDTA}\)标准溶液滴定，平均消耗标准溶液\(\rm{22.00mL}\)，则该方案测得\(\rm{Mn}\)元素的百分含量为___________。 \(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)