某研究性学习小组向一定量的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)加入少量淀粉\(\rm{)}\)中加人稍过量的\(\rm{KIO_{3}}\)溶液，一段时间后溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下。
\(\rm{(1)}\)查阅资料知\(\rm{NaHSO_{3}}\)与过量\(\rm{KIO_{3}}\)反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为\(\rm{IO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+I^{-}+3H^{+}}\)，则第二步反应的离子方程式为 。
\(\rm{(2)}\)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
编号 | \(\rm{0.01 mol/L NaHSO_{3}}\)溶液\(\rm{/mL}\) | \(\rm{0.01 mol/L KIO_{3}}\)
溶液\(\rm{/mL}\) | \(\rm{H_{2}O/mL}\) | 反应温度\(\rm{/}\)
\(\rm{℃}\) | 溶液变蓝所用
时间\(\rm{t/s}\) |
\(\rm{①}\) | \(\rm{6.0}\) | \(\rm{10.0}\) | \(\rm{4.0}\) | \(\rm{15}\) | \(\rm{t_{1}}\) |
\(\rm{②}\) | \(\rm{6.0}\) | \(\rm{14.0}\) | \(\rm{0}\) | \(\rm{15}\) | \(\rm{t_{2}}\) |
\(\rm{③}\) | \(\rm{6.0}\) | \(\rm{a}\) | \(\rm{b}\) | \(\rm{25}\) | \(\rm{t_{3}}\) |
Ⅰ\(\rm{.}\)表中\(\rm{t_{1}}\) \(\rm{t_{2} (}\)填“ \(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“ \(\rm{ < ")}\)；
Ⅱ\(\rm{.}\)实验\(\rm{①③}\)是探究温度对反应速率的影响，表中\(\rm{a =}\)
Ⅲ\(\rm{.}\)实验\(\rm{①}\)测得溶液变蓝所用的时间为\(\rm{180s}\)，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(NaHSO_{3})=}\)________________\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液与\(\rm{KIO_{3}}\)溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。
假设一：生成的\(\rm{SO2-4}\)对反应起催化作用；
假设二： 。
\(\rm{(4)}\)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
实验步骤\(\rm{(}\)不要求写出具体操作过程\(\rm{)}\) | 预期实验现象和结论 |
在烧杯甲中将一定量的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液与\(\rm{KIO_{3}}\)溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率\(\rm{v(}\)甲\(\rm{)}\) 在烧杯乙中先加入少量\(\rm{①}\) ，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率\(\rm{v(}\)乙\(\rm{)}\) | \(\rm{②}\)若\(\rm{v(}\)甲\(\rm{)}\) \(\rm{v(}\)乙\(\rm{)}\)，则假设一不成立 \(\rm{③}\)若\(\rm{v(}\)甲\(\rm{)}\) \(\rm{v(}\)乙\(\rm{)}\)，则假设一成立 \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\) |