\(\rm{(1)}\)氢化钠\(\rm{(NaH)}\)为白色晶体，其中\(\rm{H-}\) 有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将\(\rm{TiCl_{4}}\)还原为\(\rm{Ti}\)，自身被氧化为\(\rm{+1}\)价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转移的方向与数目_______________________________________________；\(\rm{NaH}\)能与水剧烈反应\(\rm{NaH +H_{2}O=NaOH+H_{2}↑}\)，\(\rm{NaH}\)与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式__________________________________________

 \(\rm{( 2 )}\)配平反应方程式：\(\rm{\boxed{\quad }Al+\boxed{\quad }NaNO_{3}+\boxed{\quad }H_{2}O=\boxed{\quad }Al(OH)_{3}+\boxed{\quad }N_{2}↑+\boxed{\quad }NaAlO_{2}}\)

\(\rm{(3)}\)实验室用\(\rm{MnO_{2}}\)和浓盐酸制氯气的反应为\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)\overset{\triangle }{\!=\!=\!=\!=\!=}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}↑}\)。反应中，如果有\(\rm{17.4 g}\)纯\(\rm{MnO_{2}}\)被还原，那么：

\(\rm{①}\)被氧化的氯化氢的质量为_______________

\(\rm{②}\)转移电子的数目为______________________

\(\rm{③}\)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)作“脱氯剂”，脱氯后的产物为\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，氯变为\(\rm{-1}\)价。若把本题中产生的\(\rm{Cl_{2}}\)完全转化，需要\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量为___________________