瑞典化学家舍勒在研究软锰矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2})}\)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气\(\rm{.}\)某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气探究其性质，据此回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)仪器的名称是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)上述制备氯气的化学反应方程式为 ______ ，反应中浓盐酸被氧化和未被氧化的物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)浓硫酸的作用是 ______ ，烧杯中发生反应的离子方程式为 ______ ，作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)为探究铁与氯气反应的产物，某小组同学提出如下设想：
\(\rm{①}\)产物只有\(\rm{FeCl_{3}}\)；\(\rm{②}\)产物只有\(\rm{FeCl_{2}}\)；\(\rm{③}\) ______ ．
甲同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，如果未出现血红色，再滴加氯水，出现血红色，得出结论为\(\rm{②}\)是正确的；
乙同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，如果出现血红色，则产物中必含\(\rm{FeCl_{3}}\)．
请问上述观点错误的是 ______ ，原因是 ______ \(\rm{.(}\)用化学方程式或离子方程式和文字说明\(\rm{)}\)