在\(m{373K}\) 时，把\(m{0.5 mol N_{2}O_{4}}\)气体通入体积为\(m{5L}\)的密闭容器中发生反应：\(m{N_{2}O_{4}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)。反应进行到\(m{2s}\)时，\(m{NO_{2}}\)的浓度为\(m{0.02mol·L^{-1}}\)。在\(m{60s}\)时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的\(m{1.6}\)倍。下列说法不正确的是： --优优班--学霸训练营

在\(\rm{373K}\) 时，把\(\rm{0.5 mol N_{2}O_{4}}\)气体通入体积为\(\rm{5L}\)的密闭容器中发生反应：\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)。反应进行到\(\rm{2s}\)时，\(\rm{NO_{2}}\)的浓度为\(\rm{0.02mol·L^{-1}}\)。在\(\rm{60s}\)时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的\(\rm{1.6}\)倍。下列说法不正确的是：

A．平衡时，化学平衡常数\(\rm{K=1.8}\)

B．平衡时，\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)

C．前\(\rm{2s}\)，\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的平均反应速率为\(\rm{0.005mol·L^{-1}·s^{-1}}\)

D．在\(\rm{2s}\)时，体系内压强为反应前的\(\rm{1.1}\)倍

【考点】化学平衡常数,化学平衡的计算

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难度：难

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