A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为短周期元素，他们的原子序数依次增大，\(\rm{B}\)是构成物质种类最多的元素，\(\rm{B}\)和\(\rm{A}\)组成的化合物\(\rm{B_{6} A_{6}}\)是一种无色透明的液体，不溶于水，密度比水小，\(\rm{C}\)是地壳中含量最高的非金属元素，\(\rm{D}\)在同周期元素中原子半径最大。
\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)的元素名称分别为___________、____________、___________
\(\rm{(2)C}\)在元素周期表中位置为___________________。
\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为_______________\(\rm{(}\)写电子式，下同\(\rm{)}\)，既含有非极性共价键又含有离子键的化合物_____________。
\(\rm{(4)A}\)和\(\rm{D}\)能组成一种化学活性很高的离子化合物\(\rm{DA}\)，\(\rm{DA}\)能和\(\rm{C}\)的单质\(\rm{C_{2}}\)反应生成一种强碱，请写出\(\rm{DA}\)和\(\rm{C_{2}}\)反应的化学方程式_________________________。

【考点】元素周期表的结构及其应用,离子键,元素周期律及其应用,化学方程式的书写,极性键和非极性键,离子化合物,电子式

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