硫酸亚铁铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}]}\)是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。
【査阅资料】隔绝空气加热至\(\rm{500℃}\)时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验\(\rm{(}\)部分夹持装置略\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
\(\rm{①}\)所选用装置的正确连接顺序为____________________\(\rm{(}\)填装置的字母序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{②A}\)中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明\(\rm{A}\)中残留固体仅为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，而不含\(\rm{FeO}\)或\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)：______________ _________。
\(\rm{(2)}\)探究分解产物中的硫氧化物，连接装置\(\rm{A—E—F—B}\)进行实验。
\(\rm{①}\)实验过程中观察到：\(\rm{E}\)中没有明显现象，\(\rm{F}\)中溶液褪色，据此得出的结论是_______ 。
\(\rm{②}\)实验证明\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)受热分解除上述产物外，还有\(\rm{N_{2}}\)生成，写出\(\rm{A}\)中反应的化学方程式_____________________________________________。
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{BaSO_{3}}\)、\(\rm{BaSO_{4}}\)均难溶于水，化学小组利用上述实验分离出的\(\rm{SO_{2}}\)气体，进行与可溶性钡盐溶液反应的探究实验。
序号 | 步骤 | 现象 |
\(\rm{I}\) | 向上述装置内充\(\rm{SO_{2}}\)气体 | \(\rm{G}\)中：有气泡冒出，产生白色沉淀；\(\rm{H}\)中：有气泡冒出，产生白色沉淀；液面上方先略显红棕色，后逐渐消失 |
Ⅱ | 从\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)中过滤出白色沉淀，分别加入稀盐酸中 | G、\(\rm{H}\)中的白色沉淀均不溶解 |
\(\rm{①}\)步骤Ⅱ的现象说明实验中产生的白色沉淀是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)关于\(\rm{G}\)中有白色沉淀产生的原因，你认为可能是由于______________________________。
\(\rm{③}\)写出\(\rm{H}\)中发生反应的离子方程式_________________________________。