实验室常用\(\rm{MnO_{2}}\)与浓盐酸反应制备\(\rm{Cl_{2}(}\)发生装置如图所示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(1)}\)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。 A.往烧瓶中加入\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸 \(\rm{(2)}\)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量\(\rm{AgNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)
溶液反应，称量生成的\(\rm{AgCl}\)质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与已知量\(\rm{CaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)
\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)反应，称量剩余的\(\rm{CaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)
质量。 丁方案：与足量\(\rm{Zn}\)反应，测量生成的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
体积。 继而进行下列判断和实验： \(\rm{①}\)判定甲方案不可行，理由是______________________________________。 \(\rm{②}\)进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 \(\rm{a.}\)量取试样\(\rm{20.00 mL}\)，用\(\rm{0.100 0 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{NaOH}\)标准溶液滴定，消耗\(\rm{22.00 mL}\)，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
； \(\rm{b.}\)平行滴定后获得实验结果。 \(\rm{③}\)判断丙方案的实验结果________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“准确”\(\rm{)}\)。\(\rm{[}\)已知：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)
\(\rm{(CaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)
\(\rm{)=2.8×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-9}}\)
、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)
\(\rm{(MnCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)
\(\rm{)=2.3×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-11}}\)
\(\rm{]}\) \(\rm{④}\)进行丁方案实验：装置如图所示\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{)}\)。 
\(\rm{(ⅰ)}\)使\(\rm{Y}\)形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。 \(\rm{(ⅱ)}\)反应完毕，每间隔\(\rm{1}\)分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是______________________\(\rm{(}\)排除仪器和实验操作的影响因素\(\rm{)}\)。