碘酸钾（KIO₃）主要用作食盐加碘剂
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
干海带→I₂

H2O2，酸

70℃

HI0₃

K2CO3

KIO₃
（1）KIO₃中I的化合价为    ，含碘盐中的碘是指    （填字母）．
a、离子  b、元素  c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是    ．
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和    ．
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO₃晶体，其原因是    ．
（5）温度过高，会造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是    ．
Ⅱ、测定碘含量
资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3H₂O+3I₂
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10^-3g/L KIO₃溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）．
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO₃溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO₃完全反应）．

试管编号	1	2	3	4	5
KIO3溶液滴数	30	25	20	15	10
测试液滴数	10	10	10	10	10
蒸馏水滴数	0	5	10	15	20

步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．
（6）步骤3所得溶液呈    色，则说明该食盐是含碘盐．
（7）步骤2实验的目的是    ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是    ．
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾    mg．该食盐中碘含量为    mg/Kg，    扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）．

【考点】过滤的原理、方法及其应用,溶液的酸碱度测定,物质的相互转化和制备,有关元素化合价的计算,加碘盐的检验

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