硫酸亚铁铵\(\rm{［(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}］}\)是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)，在\(\rm{500℃}\)时隔绝空气加热\(\rm{A}\)中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
\(\rm{(1)B}\)装置的作用是________。
\(\rm{(2)}\)实验中，观察到\(\rm{C}\)中无明显现象，\(\rm{D}\)中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有________气体产生，写出\(\rm{D}\)中发生反应的离子方程式________。若去掉\(\rm{C}\)，是否能得出同样结论并解释其原因________。
\(\rm{(3)A}\)中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，而不含\(\rm{FeO}\)，请完成表中内容。\(\rm{(}\)试剂，仪器和用品自选\(\rm{)}\)
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
取少量\(\rm{A}\)中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其 完全溶解；________ | ________ | 固体残留物仅为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\) |
\(\rm{(4)}\)若\(\rm{E}\)中收集到的气体只有\(\rm{N_{2}}\)，其物质的量为\(\rm{xmol}\)，固体残留物\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的物质的量为\(\rm{ymol}\)，\(\rm{D}\)中沉淀物质的量为\(\rm{zmol}\)，根据氧化还原反应的基本规律，\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)和\(\rm{z}\)应满足的关系为________。
\(\rm{(5)}\)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵\(\rm{［(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}］}\)在\(\rm{500℃}\)时隔绝空气加热完全分解的化学方程式________。
\(\rm{(6)}\)用氧化还原滴定法测定制备得到的\(\rm{TiO_{2}}\)试样中的\(\rm{TiO_{2}}\)的质量分数：在一定条件下，将\(\rm{TiO_{2}}\)溶解并还原为\(\rm{Ti^{3+}}\)，再以\(\rm{KSCN}\)溶液作为指示剂，用硫酸铁铵\(\rm{［NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}］}\)标准溶液滴定\(\rm{Ti^{3+}}\)至全部生成\(\rm{Ti^{4+}}\)。
\(\rm{①TiCl_{4}}\)水解生成\(\rm{TiO_{2}·xH_{2}O}\)的化学方程式为________。
\(\rm{②}\)滴定终点的现象是________。
\(\rm{③}\)滴定分析时，称取\(\rm{TiO_{2}}\)试样\(\rm{0.2g}\)，消耗\(\rm{0.1mol·L^{-1}NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)标准溶液\(\rm{20mL}\)，则\(\rm{TiO_{2}}\)的质量分数为________。
\(\rm{④}\)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。