\(\rm{700℃}\)时，向容积为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中充入\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)， 发生反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g) \overset{}{⇌} }\) \(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)反应过程中测定的部分数据见下表。\(\rm{(}\)表中\(\rm{t_{2} > t_{1})}\)

反应时间\(\rm{/min}\)	\(\rm{n(CO_{2})/mol}\)	\(\rm{H_{2}/ mol}\)
\(\rm{0}\)	\(\rm{1.50}\)	\(\rm{1.00}\)
\(\rm{t_{1}}\)		\(\rm{0.40}\)
\(\rm{t_{2}}\)	\(\rm{0.90}\)

   下列说法不正确的是

A．反应在\(\rm{t_{1}min}\)内的平均速率为 \(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2}O)=0.60 /t_{1\;}mol·L^{-1}·min^{-1}}\)

B．温度升至\(\rm{800℃}\)，上述反应平衡常数为\(\rm{1.56}\)，则正反应为放热反应

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入\(\rm{1.00 molCO}\)和\(\rm{1.50 molH_{2}O}\)，到达平衡时，\(\rm{c(CO_{2})=0.90 mol/L}\)

D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入\(\rm{1.00 molH_{2}}\)，与原平衡相比，达到新平衡时\(\rm{CO_{2}}\)转化率增大，\(\rm{H_{2}}\)的体积分数增大

【考点】化学反应速率的概念,化学平衡移动原理,化学平衡常数,化学平衡的计算

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