将一定量的氯气通入\(m{50 mL 10.00 mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成\(m{NaCl}\)、\(m{NaClO}\)、\(m{NaClO_{3}}\)共存体系\(m{(}\)不考虑氯气和水的反应\(m{)}\)。下列说法正确的是 --优优班--学霸训练营

将一定量的氯气通入\(\rm{50 mL 10.00 mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{NaClO_{3}}\)共存体系\(\rm{(}\)不考虑氯气和水的反应\(\rm{)}\)。下列说法正确的是

A．若反应中转移的电子为\(\rm{n mol}\)，则\(\rm{0.25 < n < 0.5}\)

B．溶液中\(\rm{n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO_{3})}\)可能为\(\rm{3:1:1}\)

C．与\(\rm{NaOH}\)反应的氯气物质的量：\(\rm{0.25 mol < n(Cl_{2}) < 0.75 mol}\)

D．当溶液中\(\rm{n(NaClO):n(NaClO_{3})=5:1}\)时，反应的离子方程式为\(\rm{8{C}{{{l}}_{2}}+16{O}{{{H}}^{-}}===10{C}{{{l}}^{-}}+5{Cl}{{{O}}^{-}}+{ClO}_{3}^{-}+8{{{H}}_{2}}{O}}\)

【考点】氧化还原反应的计算,氯气的化学性质

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看

难度：较难

收藏试题篮