二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。
I.二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。
\(\rm{①}\)测得该雨水样品的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.73}\)；
\(\rm{②}\)每隔\(\rm{1h}\)，通过\(\rm{pH}\)计测定雨水样品的\(\rm{pH}\)，测得的结果如表：
测定时间\(\rm{/h}\) | \(\rm{0}\) | \(\rm{1}\) | \(\rm{2}\) | \(\rm{3}\) | \(\rm{4}\) |
雨水样品的\(\rm{pH}\) | \(\rm{4.73}\) | \(\rm{4.62}\) | \(\rm{4.56}\) | \(\rm{4.55}\) | \(\rm{4.55}\) |
根据以上信息，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)正常雨水的\(\rm{pH}\)为\(\rm{5.6}\)，偏酸性，这是因为_______________。
\(\rm{(2)}\)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是____________\(\rm{(}\)用化学反应方程式表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{II.}\)兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气\(\rm{1.000L(}\)内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等\(\rm{)}\)，慢慢通过足量氯水，\(\rm{(}\)反应的化学方程式为\(\rm{SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O=2HCl+H_{2}SO_{4})}\)，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为\(\rm{0.233g}\)。
\(\rm{(1)}\)过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是__________________________________。
\(\rm{(2)}\)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_________。