判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(1)}\)常温下，\(\rm{K_{a}(HCOOH)=1.77×10^{-4}}\)，\(\rm{K_{b}(NH_{3}·H_{2}O)=1.76×10^{-5}}\)，浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\) 的\(\rm{HCOONa}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者。\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)在一定温度下，不同浓度的同一电解质，其电离平衡常数一定相同。\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)电离平衡常数越大，表示电解质的电离能力越强。\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)要增大电离平衡常数，只能采用升温的方法。\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)常温下向\(\rm{0.1 mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液加入少量\(\rm{CH_{3}COONa}\)晶体，醋酸的电离平衡常数减小。\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)
\(\rm{(6)}\)对于\(\rm{HF⇌ }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+F}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a}}\)\(\rm{=}\)\(\rm{ \dfrac{c(F^{-})·c(H^{+})}{c(HF)}}\)，表达式中的\(\rm{F}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)一定是\(\rm{HF}\)电离提供的。\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)