足量锌与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)充分在加热下反应生成会\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体；锌和稀硫酸反应只有\(\rm{H_{2}}\)生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：
\(\rm{(1)}\)甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，取少量的\(\rm{Zn}\)置于\(\rm{b}\)中，向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{100mL18.5mol·L^{-1}}\)的浓硫酸，经过一段时间反应，\(\rm{Zn}\)完全溶解
\(\rm{①}\)填写仪器名称：\(\rm{a}\)_____________、\(\rm{b}\)_________。
\(\rm{②}\)写出装置\(\rm{A}\)中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。
\(\rm{③}\)装置\(\rm{D}\)中加入的试剂是__________。
\(\rm{④U}\)型管\(\rm{G}\)的作用为______________。
\(\rm{⑤}\)有同学认为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。
\(\rm{⑥}\)证明反应生成\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的实验现象是_________________。
\(\rm{⑦}\)若\(\rm{A}\)中生成标准状况下的气体\(\rm{33.6L}\)，将\(\rm{A}\)反应后的溶液稀释到\(\rm{1L}\)，测得溶液中\(\rm{H^{+}}\)的浓度为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)，则稀释液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是_________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。
\(\rm{(2)}\)乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开\(\rm{K}\)开始，每间隔\(\rm{1}\)分钟，交替断开或闭合\(\rm{K}\)，并连续计数每\(\rm{1}\)分钟内从\(\rm{a}\)管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
\(\rm{1}\)分钟水滴数\(\rm{(}\)断开\(\rm{K)}\) | \(\rm{34}\) | \(\rm{59}\) | \(\rm{86}\) | \(\rm{117}\) | \(\rm{…}\) | \(\rm{102}\) |
\(\rm{1}\)分钟水滴数\(\rm{(}\)闭合\(\rm{K)}\) | \(\rm{58}\) | \(\rm{81}\) | \(\rm{112}\) | \(\rm{139}\) | \(\rm{…}\) | \(\rm{78}\) |
分析反应过程中的水滴数，请回答：
\(\rm{①}\)由水滴数\(\rm{58 > 34}\)、\(\rm{81 > 59}\)，说明在反应初期，闭合\(\rm{K}\)时比断开\(\rm{K}\)时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。
\(\rm{②}\)由水滴数\(\rm{102 > 78}\)，说明在反应后期，断开\(\rm{K}\)时的反应速率快于闭合\(\rm{K}\)时的反应速率，主要原因是_____________________________________。
\(\rm{③}\)从能量转换形式不同的角度，分析水滴数\(\rm{86 > 81}\)、\(\rm{117 > 112}\)的主要原因是： 。