已知 \(m{25℃}\)时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 \(m{CH_{3}COOH}\) \(m{HCN}\) \(m{H_{2}CO_{3]}}\) 电离平衡常数 \(m{1.8×10^{-5}}\) \(m{4.9×10^{-10}}\) \(m{K_{1}=4.3×10^{-7}}\)　\(m{K_{2}=5.6×10^{-11}}\) 下列有关说法正确的是\(m{(}\) \(m{)}\)--优优班--学霸训练营

已知 \(\rm{25℃}\)时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	\(\rm{CH_{3}COOH}\)	\(\rm{HCN}\)	\(\rm{H_{2}CO_{3]}}\)
电离平衡常数	\(\rm{1.8×10^{-5}}\)	\(\rm{4.9×10^{-10}}\)	\(\rm{K_{1}=4.3×10^{-7}}\)　\(\rm{K_{2}=5.6×10^{-11}}\)

下列有关说法正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{1 mol·L^{-1}HCN}\)溶液与\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性

B．等物质的量浓度的各溶液\(\rm{pH}\)关系为：\(\rm{pH(Na_{2}CO_{3}) > pH(NaCN) > pH(CH_{3}COONa)}\)

C．\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中，一定有\(\rm{c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})}\)

D．\(\rm{1mol/L}\)醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

【考点】影响盐类水解程度的主要因素,离子浓度大小的比较,离子积常数,水的电离,盐类水解的原理

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难度：中等