能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)；\(\rm{ΔH}\)
\(\rm{(1)}\)已知，该反应在\(\rm{300℃}\)，\(\rm{5MPa}\)条件下能自发进行，则\(\rm{ΔH}\)____\(\rm{0}\)，\(\rm{\triangle S}\)_____\(\rm{0 (}\)填“\(\rm{ < }\)，\(\rm{ > }\)或\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)在\(\rm{300℃}\)，\(\rm{5MPa}\)条件下，将\(\rm{0.20mol}\)的 \(\rm{CO}\)与\(\rm{0.58mol H_{2}}\)的混合气体充入\(\rm{2L}\)密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
\(\rm{①}\)在\(\rm{0～2min}\)内，以\(\rm{H_{2}}\)表示的平均反应速率为_______\(\rm{mol·L^{-1}·s^{-1}}\)。
\(\rm{②}\)列式计算\(\rm{300℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K =}\)__________________________________。