氢、氧两种元素组成的常见物质有\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，二者在一定条件下均可分解．
\(\rm{(1)}\)已知：
化学键 | 断开\(\rm{1mol}\)化学键所需的能量\(\rm{(kJ)}\) |
\(\rm{H-H}\) | \(\rm{436}\) |
\(\rm{O-H}\) | \(\rm{463}\) |
\(\rm{O=O}\) | \(\rm{498}\) |
\(\rm{①H_{2}O}\)的电子式是 ．
\(\rm{②H_{2}O(g)}\)分解的热化学方程式是 ．
\(\rm{③11.2L(}\)标准状况\(\rm{)}\)的\(\rm{H_{2}}\)完全燃烧，生成气态水，放出 \(\rm{kJ}\)的热量．
\(\rm{(2)}\)某同学以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响\(\rm{.}\)常温下，按照如表所示的方案完成实验．
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
\(\rm{a}\) | \(\rm{50mL 5\% H_{2}O_{2}}\)溶液 | | \(\rm{1mL 0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液 |
\(\rm{b}\) | \(\rm{50mL 5\% H_{2}O_{2}}\)溶液 | 少量浓盐酸 | \(\rm{1mL 0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液 |
\(\rm{c}\) | \(\rm{50mL 5\% H_{2}O_{2}}\)溶液 | 少量浓\(\rm{NaOH}\)溶液 | \(\rm{1mL 0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液 |
\(\rm{d}\) | \(\rm{50mL 5\% H_{2}O_{2}}\)溶液 | | \(\rm{MnO_{2}}\) |
\(\rm{①}\)测得实验\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)中生成氧气的体积随时间变化的关系如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)由该图能够得出的实验结论是
．
\(\rm{②}\)测得实验\(\rm{d}\)在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)解释反应速率变化的原因 ；计算\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的初始物质的量浓度为 \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)．