软锰矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{MnO_{2}}\)杂质金属元素\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Mg}\)等\(\rm{)}\)的水悬浊液与烟气中\(\rm{SO_{2}}\)反应可制备\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，反应的化学方程式为：\(\rm{MnO_{2}+SO_{2}=MnSO_{4}}\)
\(\rm{(1)}\)质量为\(\rm{17.40 g}\)纯净\(\rm{MnO_{2}}\)最多能氧化________\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)SO_{2}}\)。
\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{K[Al(OH_{3})]=1×10^{-33}}\)，\(\rm{K[Fe(OH_{3})]=3×10^{-39}}\)，\(\rm{pH=7.1}\)时，\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)开始沉淀。室温下，除去\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}(}\)使其浓度均小于\(\rm{1×10^{-6} mol·L^{-1})}\)，需调节溶液\(\rm{pH}\)范围为________。
\(\rm{(3)}\)下图可以看出，从\(\rm{MnSO_{4}}\)和\(\rm{MgSO_{4}}\)混合溶液中结晶\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)晶体，需控制的结晶温度范围为______。
\(\rm{(4)}\)准确称取\(\rm{0.1710 g MnSO_{4}·H_{2}O}\)样品置于锥形瓶中，加入适\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶液，加热使\(\rm{Mn^{2+}}\)全部氧化成\(\rm{Mn^{3+}}\)，\(\rm{c(Fe^{2+})=0.0500mol·L^{-1}}\)的标准溶液滴定至终点\(\rm{(}\)滴定过程中\(\rm{Mn^{3+}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+})}\)，消耗\(\rm{Fe^{2+}}\)溶液\(\rm{20.00 mol}\)。计算\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)样品的纯度\(\rm{(}\)请给出计算过程\(\rm{)}\)。