能源短缺是人类社会面临的重大问题\(\rm{.}\)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的燃烧热分别为\(\rm{283kJ/mol}\)、\(\rm{285.8kJ/mol}\)、\(\rm{768kJ/mol}\)工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H}\)．
\(\rm{①}\)完成该热化学方程式：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H}\) ______ \(\rm{kJ/mol}\)；
\(\rm{②}\)某温度下，将\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{6mol}\) \(\rm{H_{2}}\)充人\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应达到平衡，
测得\(\rm{c(}\) \(\rm{H_{2})=2.2mol⋅L^{-1}}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ．
\(\rm{(2)T_{1}℃}\)时，此反应的平衡常数为\(\rm{K(T_{1})=50.}\)此温度下，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入一定量\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | \(\rm{H_{2}}\) | \(\rm{CO}\) | \(\rm{CH_{3}OH}\) |
| 浓度\(\rm{/(mol⋅L^{-1})}\) | \(\rm{0.2}\) | \(\rm{0.2}\) | \(\rm{0.4}\) |
\(\rm{①}\)比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}}\)值\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)若其他条件不变，在\(\rm{T_{2}℃}\)反应\(\rm{10min}\)后又达到平衡，测得\(\rm{n(H_{2})=0.3mol}\)，试比较：温度\(\rm{T_{1}}\) ______ \(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)T_{2}℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K(T_{2})}\) ______ \(\rm{50}\)．
\(\rm{③}\)若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是 ______ ．
A.若达到新平衡时\(\rm{c(CO)=0.3mo1/L}\)，平衡一定逆向移动
B.若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，\(\rm{0.2mol/L < c(CO) < 0.4mol/L}\)
C.若向容器中同时加入\(\rm{0.4mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{0.8mol}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\)，平衡不移动
D.若向容器中加入\(\rm{0.8mol}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\)，达到新平衡时，\(\rm{CO}\)的体积分数不变．