在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
\(\rm{(1)}\)一定温度下，向\(\rm{1L}\) \(\rm{0.l}\) \(\rm{mol/L^{-1}}\) \(\rm{CH_{3}}\) \(\rm{COOH}\)溶液中加入\(\rm{0.1molCH_{3}COONa}\)固体，溶液中\(\rm{[c(CH_{3}COO^{-})·c(H^{+})]/c(CH_{3}COOH)}\) \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。
\(\rm{(2)}\)土壤的\(\rm{pH}\)一般在\(\rm{4-9}\)之间。土壤中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)含量较高，\(\rm{pH}\)可以高达\(\rm{10.5}\)，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ，加入石膏\(\rm{(CaSO_{4}·2H_{2}O)}\)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为
\(\rm{(3)}\)常温下在\(\rm{20ml 0.1mo l·L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\) \(\rm{HC1}\)溶液\(\rm{40mL}\)，溶液中含碳元素的各种微粒\(\rm{(CO_{2})}\)因逸出未画出\(\rm{)}\)物质的量分数随溶液\(\rm{pH}\)变化的情况如图所示。
回答下列问题：
\(\rm{①}\)在同一溶液中，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\) \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存；
\(\rm{②}\)当\(\rm{pH=7}\)时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 ；
\(\rm{③}\)已知在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解反应的平衡常数即水解常数\(\rm{K_{h}=2×10^{-4}mol·L^{-1}}\)，当溶液中\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=2}\)：\(\rm{1}\)时，溶液的\(\rm{pH=}\)