在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
\(\rm{①}\)反应\(\rm{I}\)中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。
A.热分解法 \(\rm{B.}\)热还原法 \(\rm{C.}\)电解法
\(\rm{②}\)反应Ⅱ中，乙与\(\rm{H_{2}O}\)在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是 。
\(\rm{③}\)通过比较反应\(\rm{I}\)、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 \(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)，比较二者金属性强弱的依据还可以是 \(\rm{(}\)写出一种即可\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
\(\rm{①}\)反应Ⅲ的化学方程式是 。
\(\rm{②}\)反应\(\rm{I}\)是实验室制备气体的反应，该气体分子为\(\rm{14}\)电子结构，试写出该气体的电子式： 。
\(\rm{③}\)在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓\(\rm{HClO}\)溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式为： 。