某实验小组取\(\rm{50 mLNaOH}\)溶液和\(\rm{30 mLH_{2}SO_{4}}\)溶液在如图装置中进行中和反应\(\rm{.}\)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)图中仪器\(\rm{A}\)的名称为
______ ，不能用铜丝搅拌棒代替该仪器的理由是
。
\(\rm{(2)}\)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)写出该反应中和热的热化学方程式：\(\rm{(}\)中和热为\(\rm{57.3kJ·mol^{-1})}\)
。
\(\rm{(4)}\)实验数据如下表。
试验次数 | 起始温度\(\rm{t_{1}/℃}\) | 终止温度\(\rm{t_{2}/℃}\) | 温度差平均值\(\rm{(t_{2}-t_{1})/℃}\) |
\(\rm{H_{2}SO_{4}}\) | \(\rm{NaOH}\) | 平均值 |
\(\rm{1}\) | \(\rm{26.2}\) | \(\rm{2}\) \(\rm{6.0}\) | \(\rm{26.1}\) | \(\rm{29.6}\) | |
\(\rm{2}\) | \(\rm{27.0}\) | \(\rm{27.4}\) | \(\rm{27.2}\) | \(\rm{31.2}\) |
\(\rm{3}\) | \(\rm{25.9}\) | \(\rm{25.9}\) | \(\rm{25.9}\) | \(\rm{29.8}\) |
\(\rm{4}\) | \(\rm{26.4}\) | \(\rm{26.2}\) | \(\rm{26.3}\) | \(\rm{30.4}\) |
\(\rm{①}\)表中的温度差平均值为 \(\rm{℃}\)。
\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.50 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c = 4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)。则中和热\(\rm{ΔH=}\) \(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)。
\(\rm{③}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1}}\)有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\) 。
\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差
\(\rm{b.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
\(\rm{c.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数
\(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的温度
\(\rm{④}\)实验中改用\(\rm{60mL0.5mol/L}\)盐酸跟\(\rm{50mL0.55 mol·L^{-1}}\)氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 \(\rm{(}\)填相等或不相等，下同\(\rm{)}\)，所求的中和热 。