海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
\(\rm{(1)}\)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是
\(\rm{(2)}\)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下图\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)
\(\rm{ \xrightarrow[]{C{I}_{2}} }\)
\(\rm{ \xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}} }\)
\(\rm{ \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)
将\(\rm{Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)反应的化学方程式补充完整：
\(\rm{□B{r}_{2}+□N{a}_{2}C{O}_{3}=□NaBr{O}_{3}+□\_\_\_\_\_+□\_\_\_\_\_\_ }\)
\(\rm{(3)}\)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是\(\rm{MgCl_{2}}\)，此外还含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)：
生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)
物质 | \(\rm{Fe(OH)_{3}}\) | \(\rm{Fe(OH)_{2}}\) | \(\rm{Mn(OH)_{2}}\) | \(\rm{Mg(OH)_{2}}\) |
开始沉淀 | \(\rm{2.7}\) | \(\rm{7.6}\) | \(\rm{8.3}\) | \(\rm{9.6}\) |
沉淀完全 | \(\rm{3.7}\) | \(\rm{9.6}\) | \(\rm{9.8}\) | \(\rm{11.1}\) |
\(\rm{①}\)步骤\(\rm{②}\)中需控制\(\rm{pH=9.8}\)，其目的是；
\(\rm{②}\)用\(\rm{NaClO}\) 氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)得到\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀的离子反应方程式是；
\(\rm{③NaClO}\)还能除去盐卤中的\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)，生成盐和能参与大气循环的物质。除去\(\rm{0.1mol CO(NH_{2})_{2}}\)时消耗\(\rm{NaClOg}\)。