重铬酸钾是一种常见的强氧化剂\(\rm{.}\)实验室以精选铬铁矿\(\rm{(}\)主要成分可表示为\(\rm{FeO⋅Cr_{2}O_{3}}\) ， 还含有\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料制备重铬酸钾晶体\(\rm{(KCr_{2}O_{7})}\)的流程如下：
请回答下列问题： \(\rm{(1)}\)操作\(\rm{1}\)中发生的反应有：\(\rm{4FeO⋅Cr_{2}O_{3}+8Na_{2}CO_{3}+7O_{2} \xrightarrow[]{一定条件} 8Na_{2}CrO_{4}+2Fe_{2}O_{3}+8CO_{2}↑}\)
\(\rm{Na_{2}CO_{3}+Al_{2}O_{3} \xrightarrow[]{一定条件} 2NaAlO_{2}+CO_{2}↑}\)
\(\rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2} \xrightarrow[]{一定条件} Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}↑}\)
该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是
________\(\rm{.}\)
\(\rm{(2)}\)固体\(\rm{Y}\)中主要含有________\(\rm{.(}\)填写化学式\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式\(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\) _____\(\rm{\_.}\)
\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{4}\)中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是________；获得\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)晶体的操作依次是：加入\(\rm{KCl}\)固体，在水浴上加热浓缩至________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥\(\rm{.}\)
\(\rm{(5)}\)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样\(\rm{1.470g(}\)相对分子质量为\(\rm{294)}\)，用\(\rm{100mL}\)容量瓶配制成溶液\(\rm{.}\)移取\(\rm{25.00mL}\)溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾\(\rm{(}\)铬的还原产物为\(\rm{Cr^{3+})}\)，放于暗处\(\rm{5min.}\)然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用\(\rm{0.1500mol/L Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定，共消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准浓\(\rm{36.00mL.(}\)假定杂质不参加反应，已知：\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6I^{-}+14H^{+}=2Cr^{3+}+3I_{2}+7H_{2}O}\)，\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)则所测产品中重铬酸钾的纯度为________
\(\rm{(6)}\)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是______
A.粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
B.配制溶液时，用托盘夭平称取试样后，一般经溶解、转移、定容等步骤，配制成\(\rm{100mL}\)溶液
C.滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
D.滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．