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E、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{T}\)是五种原子序数依次增大的前四周期元素。\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)是位于\(\rm{p}\) 区的同一周期的元素,\(\rm{M}\) 的价电子排布为\(\rm{ns}\)
\(\rm{{\,\!}^{n}}\)
\(\rm{np}\)
\(\rm{{\,\!}^{2n}}\)
,\(\rm{E}\) 与\(\rm{M}\)原子核外的未成对电子数相等;\(\rm{QM}\)
\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
与\(\rm{GM}\)
\(\rm{\rlap{_{2}}{^{-}}}\)
互为等电子体;\(\rm{T}\)为过渡元素,其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题:
\(\rm{(1)}\)与\(\rm{T}\) 同区、同周期元素原子的价电子排布式是________________。
\(\rm{(2)E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)均可与氢元素形成氢化物,它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体,其中晶胞结构与干冰不一样的是______________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\) 的最简单氢化物中,键角由大到小的顺序为____________________\(\rm{(}\)用分子式表示\(\rm{)}\),其中\(\rm{G}\)的最简单氢化物的\(\rm{VSEPR}\)模型名称为______________,\(\rm{M}\)的最简单氢化物分子的立体构型名称为______________。
\(\rm{(4)EM}\)、\(\rm{G}\)
\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
互为等电子体,\(\rm{EM}\)的结构式为______\(\rm{(}\)若有配位键,请用“\(\rm{→}\)”表示\(\rm{)}\)。\(\rm{E}\)、\(\rm{M}\) 电负性相差\(\rm{1.0}\),由此可判断\(\rm{EM}\)应该为极性较强的分子,但实际上\(\rm{EM}\) 分子的极性极弱,请解释其原因:
____________________________________________________________________。
\(\rm{(5)TQ}\) 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方\(\rm{TQ}\) 晶体结构如图所示,该晶体的密度为\(\rm{ρ g·cm}\)
\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)
。若\(\rm{TQ}\) 的摩尔质量为\(\rm{M g·mol}\)
\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
,阿伏加德罗常数为 \(\rm{N}\)
\(\rm{{\,\!}_{A}}\)
\(\rm{mol}\)
\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
,则\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)之间的距离为________\(\rm{cm}\)。
【考点】
结构式与结构简式,原子结构与元素周期律的关系,极性分子和非极性分子,配合物理论,氢键,键能、键长、键角及其应用,电子排布式和电子排布图
【分析】
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【解答】
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难度:较难
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