\(\rm{(10}\)分\(\rm{)}\)以粗氧化锌粉\(\rm{(}\)含\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{ZnS}\)等\(\rm{)}\)制取活性\(\rm{ZnO}\)的工艺如下： 步骤\(\rm{1}\)：以\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)浸出粗氧化锌，同时加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)；
步骤\(\rm{2}\)：过滤，调节滤液的\(\rm{pH}\)；
步骤\(\rm{3}\)：过滤，向滤液中加\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)，得碱式碳酸锌沉淀；
步骤\(\rm{4}\)：过滤、洗涤、煅烧，得产品。
已知：离子沉淀的\(\rm{pH}\)见下表。
离子 | 开始沉淀\(\rm{pH}\) | 沉淀完全\(\rm{pH}\) |
\(\rm{Fe^{2+}}\) | \(\rm{7.6}\) | \(\rm{9.6}\) |
\(\rm{Fe^{3+}}\) | \(\rm{2.7}\) | \(\rm{3.7}\) |
\(\rm{Zn^{2+}}\) | \(\rm{5.4}\) | \(\rm{8.0}\) |
\(\rm{(1)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)时的作用：
\(\rm{①}\) 能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式 。
\(\rm{②}\)在酸性条件下把\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)离子方程式： 。
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{2}\)中调节溶液\(\rm{pH}\)的范围是 。
\(\rm{(3)}\)取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌\(\rm{68.2 g}\)，充分灼烧后测得残留物质的质量为\(\rm{48.6 g}\)，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀\(\rm{20 g}\)。计算碱式碳酸锌的组成\(\rm{(}\)用化学式表示，写出计算过程\(\rm{)}\)。