某校化学研究性学习小组为研究\(\rm{Cu}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的反应,设计如下实验探究方案\(\rm{(}\)装置中的固定仪器和酒精灯均未画出\(\rm{)}\)。
\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)两容器中的下层液体可能为________。装置\(\rm{B}\)的作用为________。
\(\rm{(2)A}\)容器中发生的化学反应方程式为________。请写出另一个用单质铜生成某种气体的化学方程式________。
\(\rm{(3)}\)工业上电解精炼铜的阴极电极反应方程式为
\(\rm{(4)}\)如果将\(\rm{C}\)装置中的品红溶液换成\(\rm{Na_{2}S}\)溶液,\(\rm{C}\)装置中观察到黄色浑浊,则反应的离子方程式为________。
\(\rm{(5)}\)实际上反应结束后硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量,该小组的同学设计了如下实验方案:将反应后溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释,并按正确的操作配制\(\rm{100mL}\)溶液,再取\(\rm{20mL}\)于锥形瓶中,用________作指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定,选择该指示剂的理由为________;再求出余酸的物质的量,若耗去\(\rm{a mol/L}\)氢氧化钠溶液\(\rm{bmL}\),则原余酸的物质的量为________\(\rm{mol(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的表达式来表示\(\rm{)}\)。