已知\(\rm{25 ℃}\)时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
弱酸化学式 | \(\rm{HSCN}\) | \(\rm{CH_{3}COOH}\) | \(\rm{HCN}\) | \(\rm{H_{2}CO_{3}}\) |
电离平衡常数 | \(\rm{1.3×10^{-1}}\) | \(\rm{1.7×10^{-5}}\) | \(\rm{6.2×10^{-10}}\) | \(\rm{K_{1}=4.3×10^{-7}}\) \(\rm{K_{2}=5.6×10^{-11}}\) |
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)等物质的量浓度的\(\rm{a.CH_{3}COONa}\)、\(\rm{b.NaCN}\)、\(\rm{c.Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{d.NaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为 ___________________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\) 常温下，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.\(\rm{[H^{+}]}\) \(\rm{B.[H^{+}]/[CH_{3}COOH]}\)
C.\(\rm{[H^{+}]·[OH^{-}]}\) \(\rm{D.[OH^{-}]/[H^{+}]}\)
\(\rm{(3)25 ℃}\)时，将\(\rm{20 mL 0.1}\) \(\rm{mol·L^{-1} CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{20mL0.1}\) \(\rm{mol·L^{-1}HSCN}\)溶液分别与\(\rm{20 mL 0.1}\) \(\rm{mol·L^{-1}NaHCO_{3}}\)溶液混合，实验测得产生的气体体积\(\rm{(}\)\(\rm{V}\)\(\rm{)}\)随时间\(\rm{(}\)\(\rm{t}\)\(\rm{)}\)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生\(\rm{CO_{2}}\)气体的速率存在明显差异的原因是
反应结束后所得两溶液中，\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})}\)________\(\rm{c}\)\(\rm{(SCN^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)体积均为\(\rm{100 mL pH=2}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)与一元酸\(\rm{HX}\)，加水稀释过程中\(\rm{pH}\)与溶液体积的关系如图所示，则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)CH_{3}COOH}\)的电离平衡常数。
\(\rm{(5)25 ℃}\)时，在\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COONa}\)的混合溶液中，若测得\(\rm{pH=6}\)，则溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})-}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)填精确值\(\rm{)}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)=}\)________。