分别取\(\rm{40 mL}\)的\(\rm{0.50 mol/L}\)盐酸与\(\rm{40 mL0.55 mol/L}\)氢氧化钠溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)理论上稀强酸、稀强碱反应生成\(\rm{1 mol}\)水时放出\(\rm{57.3 kJ}\)的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式____________________________________。
\(\rm{(2)}\)如图所示，\(\rm{A}\)为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________________；反应需要多次测量温度，每次测量温度后在进行下一次测量以前都必须采取的操作是_________________________________________。
\(\rm{(3)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1 g/cm^{3}}\)，又知中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18 J/(g·℃).}\)为了计算中和热，实验时还需测量的数据有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______________；
A.反应前盐酸溶液的温度 \(\rm{B.}\)反应前盐酸溶液的质量 \(\rm{C.}\)反应前氢氧化钠溶液的温度
D.反应前氢氧化钠溶液的质量 \(\rm{E.}\)反应后混合溶液的最高温度 \(\rm{F.}\)反应后混合溶液的质量
\(\rm{(4)}\)某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度\(\rm{t_{1}/℃}\) | 终止温度\(\rm{t_{2}/℃}\) |
盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 |
\(\rm{1}\) | \(\rm{20.0}\) | \(\rm{20.1}\) | \(\rm{23.2}\) |
\(\rm{2}\) | \(\rm{20.2}\) | \(\rm{20.4}\) | \(\rm{23.4}\) |
\(\rm{3}\) | \(\rm{20.5}\) | \(\rm{20.6}\) | \(\rm{23.6}\) |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)______________________；
\(\rm{(5)}\)假定该学生的操作完全同上，实验中改用\(\rm{100 mL 0.5 mol/L}\)盐酸跟\(\rm{100 mL 0.55 mol/L}\)氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热__________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。