向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想：\(\rm{①}\)溴水与乙醛发生了取代反应；\(\rm{②}\)由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生了加成反应；\(\rm{③}\)由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。

方案二：测定反应前溴水中\(\rm{Br_{2}}\)的物质的量和反应后\(\rm{Br^{-}}\)的物质的量。

\(\rm{(1)}\)方案一是否可行？________，理由是____________________________。

\(\rm{(2)}\)假设测得反应前溴水中\(\rm{Br_{2}}\)的物质的量为\(\rm{a mol}\)，若测得反应后\(\rm{n(Br^{-})=}\)________\(\rm{mol}\)，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后\(\rm{n(Br^{-})=}\)________\(\rm{mol}\)，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后\(\rm{n(Br^{-})=}\)_______\(\rm{mol}\)，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

\(\rm{(3)}\)按物质的量之比\(\rm{1∶5}\)配制\(\rm{1 000 mL KBrO_{3}-KBr}\)溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成\(\rm{0.5 mol Br_{2}}\)。取反应后的溶液\(\rm{10 mL}\)，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为\(\rm{100 mL}\)，准确量取其中的\(\rm{10 mL}\)，加入过量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体\(\rm{0.188 g}\)。若已知\(\rm{CH_{3}COOAg}\)易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为___________________________。

\(\rm{(4)}\)写出上述测定过程中三个反应的离子方程式：

\(\rm{①KBrO_{3}}\)与\(\rm{KBr}\)在酸性条件下的反应：__________________________________________；

\(\rm{②}\)溴水与乙醛反应：________________________________________________；

\(\rm{③}\)测定\(\rm{Br^{-}}\)含量的反应：_______________________________________。