甲学生对\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{2}}\)和\(\rm{KSCN}\)混合溶液的反应进行实验探究。
操作 | 现象 |
 | Ⅰ\(\rm{.A}\)中溶液变红 Ⅱ\(\rm{.}\)稍后，溶液由红色变为黄色 |
\(\rm{(1)B}\)中反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________。
\(\rm{(2)A}\)中溶液变红的原因是_______________________________________________________________________________________________________。
\(\rm{(3)}\)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验。
\(\rm{①}\)取\(\rm{A}\)中黄色溶液于试管中，加入\(\rm{NaOH}\)溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________。
\(\rm{②}\)取\(\rm{A}\)中黄色溶液于试管中，加入过量的\(\rm{KSCN}\)溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是\(\rm{SCN^{-}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)发生了反应。
\(\rm{(4)}\)甲同学猜想\(\rm{SCN^{-}}\)可能被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：\(\rm{SCN^{-}}\)的电子式为\(\rm{[}\)
\(\rm{]^{-}}\)。
\(\rm{①}\)甲同学认为\(\rm{SCN^{-}}\)中碳元素没有被氧化，理由是_______________________________________________________________________________。
\(\rm{②}\)取\(\rm{A}\)中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀，由此证明\(\rm{SCN^{-}}\)中被氧化的元素是________________。
\(\rm{③}\)通过实验证明了\(\rm{SCN^{-}}\)中氮元素转化为\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)，他的实验方案是___________________________________________________________________。
\(\rm{④}\)若\(\rm{SCN^{-}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成\(\rm{1 mol CO_{2}}\)，则转移电子的物质的量是________\(\rm{mol}\)。