\(\rm{(1)}\)已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数\(\rm{(25℃)}\)如表：
弱电解质 | \(\rm{H_{2}CO_{3}}\) | \(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\) |
电离平衡常数 | \(\rm{K_{a1}=4.30×10^{-7}K_{a2}=5.61×10^{-11}}\) | \(\rm{K_{b}=1.77×10^{-5}}\) |
现有常温下\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液，
\(\rm{①}\)该溶液呈 性\(\rm{(}\)填“酸”、“中”、“碱”\(\rm{)}\)，原因是
\(\rm{②}\)该\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 ．
A.\(\rm{c(NH_{4}^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(NH_{3}⋅H_{2}O)}\)
B.\(\rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})}\)
C.\(\rm{c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})=0.1mol/L}\)
D.\(\rm{c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)=2c(CO_{3}^{2-})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}\)
E.\(\rm{c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})=c(OH^{-})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)}\)
\(\rm{(2)}\)自然界\(\rm{Cr}\)主要以\(\rm{+3}\)价和\(\rm{+6}\)价存在\(\rm{.+6}\)价的\(\rm{Cr}\)能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为\(\rm{+3}\)价的铬\(\rm{.}\)完成并配平下列离子方程式：
\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+}\) \(\rm{SO_{3}^{2-}+}\) \(\rm{□=}\) \(\rm{Cr^{3+}+}\) \(\rm{SO_{4}^{2-}+}\) \(\rm{H_{2}O}\)