某实验小组利用稀硫酸与金属铝反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
实验 序号 | 铝的 质量\(\rm{/g}\) | 铝的 形态 | \(\rm{c(H_{2}SO_{4})}\) \(\rm{/mol·L^{-1}}\) | \(\rm{V(H_{2}SO_{4})}\) \(\rm{/mL}\) | 溶液温度\(\rm{/℃}\) | 金属消失 的时间\(\rm{/s}\) |
反应前 | 反应后 |
\(\rm{1}\) | \(\rm{0.10}\) | 铝粉 | \(\rm{0.8}\) | \(\rm{50}\) | \(\rm{20}\) | \(\rm{36}\) | |
\(\rm{2}\) | \(\rm{0.10}\) | 铝片 | \(\rm{0.8}\) | \(\rm{50}\) | \(\rm{20}\) | \(\rm{35}\) | \(\rm{200}\) |
\(\rm{3}\) | \(\rm{0.10}\) | 铝片 | \(\rm{1.0}\) | \(\rm{50}\) | \(\rm{20}\) | \(\rm{35}\) | \(\rm{125}\) |
\(\rm{4}\) | \(\rm{0.10}\) | 铝片 | \(\rm{1.0}\) | \(\rm{50}\) | \(\rm{35}\) | \(\rm{50}\) | \(\rm{50}\) |
分析上述数据，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)和\(\rm{2}\)表明， 对反应速率有影响。
\(\rm{(2)}\)可表明反应物浓度对反应速率产生影响的是实验 \(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)本实验中影响反应速率的其他因素还有 。
\(\rm{(4)}\)若进行实验\(\rm{3}\)时在铝片上放一只碳棒，金属消失的时间会远远小于\(\rm{125s}\)。其原因是
\(\rm{(5)}\)常温下，为了加快反应速率，有人将实验所用\(\rm{0.8 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)换成\(\rm{18.4 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)，你认为 \(\rm{(}\)填“可以”或“不可以”\(\rm{)}\)，因为