为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

   实验\(\rm{I}\)：反应产物的定性探究 按如图装置\(\rm{(}\)固定装置已略去\(\rm{)}\)进行实验：

   \(\rm{(1) F}\)装置的烧杯中发生反应的离子方程式是                                           ；\(\rm{B}\)装置中的现象是\(\rm{\_}\)                                                   __。

   \(\rm{(2)}\) 实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是                                                              

   \(\rm{(3)}\) 实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是                                                                          。

   \(\rm{(4)}\) 实验结束后，证明\(\rm{A}\)装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                                                         

  实验Ⅱ：反应产物的定量探究

  \(\rm{(5)}\) 在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为\(\rm{Cu_{2}S}\)。产生\(\rm{Cu_{2}S}\)的反应为。\(\rm{aCu + bH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{ \overset{∆}{=} }\) \(\rm{cCu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S + dCuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{+ eH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，则\(\rm{a∶b=}\)                             。

  \(\rm{(6)}\) 为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成\(\rm{250.00 mL}\)溶液，取该溶液\(\rm{25.00 mL}\)加入足量\(\rm{KI}\)溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用\(\rm{0.36 mol/L}\)的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液滴定生成的\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，\(\rm{3}\)次实验平均消耗该\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)。若反应消耗铜的质量为\(\rm{6.4 g}\)，则硫酸铜的产率为                        。\(\rm{(}\)已知\(\rm{2Cu^{2+} + 4I^{—} = 2CuI + I_{2}}\) ；\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2—} + I_{2} = S_{4}O_{6}^{2—} + 2I^{—})}\)