A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，\(\rm{A}\)元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；\(\rm{B}\)的原子半径是其所在主族中最小的，\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式为\(\rm{HBO_{3}}\)；\(\rm{C}\)元素原子的最外层电子数比次外层少\(\rm{2}\)个；\(\rm{C}\)的阴离子与\(\rm{D}\)的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物\(\rm{D_{2}C}\)。
\(\rm{(1)B}\)元素的名称为______；\(\rm{B}\)在周期表中的位置是第______周期第______族。
\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)形成的化合物的化学键类型为__________；该化合物的电子式为_____。
\(\rm{(3)C}\)的最高价氧化物的化学式____________。
\(\rm{(4)C}\)的气态氢化物与\(\rm{D}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：     _________________________________________。

【考点】元素周期表的结构及其应用,化学方程式的书写,分子式,物质的结构与性质之间的关系,共价键,电子式

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