\(\rm{H_{2}X}\) 和\(\rm{H_{2}Y}\)均为二元弱酸，常温下，将\(\rm{NaOH}\) 溶液分别加到\(\rm{H_{2}X}\) 和\(\rm{H_{2}Y}\)的溶液中，在不同\(\rm{pH}\) 环境下不同形态的粒子\(\rm{(}\)即酸、酸式酸根、酸根离子\(\rm{)}\)的组成分数如图所示：

下列说法正确的是

A．在\(\rm{pH=7}\)的溶液中\(\rm{HX^{-}}\)、\(\rm{X^{2-}}\)、\(\rm{HY^{-}}\)和\(\rm{Y^{2-}}\)能大量共存

B．向\(\rm{Na_{2}X}\)溶液中加入少量\(\rm{H_{2}Y}\) 溶液，发生反应：\(\rm{X^{2-}+H_{2}Y=HX^{-}+HY^{-}}\)

C．\(\rm{1L 0.1mol·L^{-1}NaHY}\)溶液中\(\rm{n(HY^{-})+2n(Y^{2-})+n(H_{2}Y)=0.1mol}\)

D．\(\rm{HX^{-}}\)的水解平衡常数为\(\rm{K_{b}=10^{-7}}\)

【考点】离子共存问题,弱电解质的电离平衡,离子浓度大小的比较,离子积常数

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