\(\rm{MnSO_{4}⋅H_{2}O}\)在工业、农业等方面有广泛的应用。
\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)制备：工业上用化工厂尾气中低浓度\(\rm{SO_{2}}\)与软锰矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{MnO_{2}}\)，杂质金属元素\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Fe}\)等\(\rm{)}\)制备\(\rm{MnSO_{4}⋅H_{2}O}\)过程如下：
已知：浸出液中阳离子主要有\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)、\(\rm{Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)等；浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=MnSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)。
\(\rm{(1)}\)生产中将软锰矿粉碎的目的是 。
\(\rm{(2)}\)物质\(\rm{X}\)最好选用 。
\(\rm{a.}\)盐酸 \(\rm{b.}\)硫酸 \(\rm{c.}\)硝酸
\(\rm{(3)}\)酸浸时\(\rm{SO_{2}}\)的吸收效率与\(\rm{pH}\)、温度的关系如下图所示，为提高\(\rm{SO_{2}}\)的吸收效率，酸浸时\(\rm{pH}\)控制在 左右，温度控制在 \(\rm{℃}\)左右最适宜。
\(\rm{(4)}\)流程中“氧化”步骤的目的是将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，请完善反应的化学方程式\(\rm{MnO_{2}+2FeSO_{4}+}\) \(\rm{= MnSO_{4}+ Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 2H_{2}O}\)。
\(\rm{(5)}\)加入石灰浆调节\(\rm{pH}\)，可将氧化后的浸出液中杂质离子形成氢氧化物除去。
已知：\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)有关氢氧化物沉淀\(\rm{pH}\)对应表
\(\rm{(}\)二\(\rm{)Fe^{3+}}\)能与\(\rm{KSCN}\)溶液作用显血红色
则加石灰浆时应控制溶液的\(\rm{pH}\)范围为 。测定溶液的\(\rm{pH}\)最后选 \(\rm{(a.pH}\)试纸 \(\rm{b.pH}\)计\(\rm{)}\)检验\(\rm{Fe^{3+}}\)是否除尽的最佳方法是 。
\(\rm{(6)}\)操作\(\rm{1}\)包括过滤和洗涤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 洗涤的目的是
\(\rm{(7)}\)已知硫酸锰、硫酸镁结晶水合物的溶解度曲线如图，则操作\(\rm{2}\)包括：蒸发浓缩， ，过滤、洗涤、干燥。
\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)应用：
\(\rm{(8)}\)用\(\rm{MnSO_{4}}\)可测定水中溶解氧。方法是：取\(\rm{100mL}\) 水样，迅速加入足量\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液及含有\(\rm{NaOH}\)的\(\rm{KI}\)溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有\(\rm{I_{2}}\)生成；再用\(\rm{0.79g⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液和\(\rm{I_{2}}\)反应，当消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液 \(\rm{12.0mL}\)时反应完全\(\rm{.}\)有关化学反应方程式如下：
\(\rm{①2MnSO_{4}+O_{2}+4NaOH=2MnO(OH)_{2}+2Na_{2}SO_{4}}\)；
\(\rm{②MnO(OH)_{2}+ 2KI + 2H_{2}SO_{4\;}= MnSO_{4}+ K_{2}SO_{4}+ I_{2\;}+ 3H_{2}O}\)；
\(\rm{③I_{2}+ 2Na_{2}S_{2}O_{3}= Na_{2}S_{4}O_{6}+ 2NaI}\)。
计算水样中溶解氧的浓度\(\rm{(}\)以\(\rm{mg⋅L^{-1}}\)为单位\(\rm{)}\)，写出计算过程。