物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

\(\rm{(1)}\)常温时，\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{pH < 7}\)，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_______________________。

\(\rm{(2)}\)实验测得\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)一元弱酸\(\rm{HA}\) 的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4}\)，则\(\rm{HA}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{a}=}\)____________\(\rm{(}\)填数值\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液蒸干并灼烧最后所得到的物质为_________。

\(\rm{(4)}\)某溶液中只存在\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)四种离子。

\(\rm{①}\)若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为____________________；

\(\rm{②}\)若溶液中四种离子的大小顺序为\(\rm{c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})}\)，则溶液中的溶质为_____________________________；

\(\rm{③}\)若溶液中\(\rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}\)，该溶液由体积相等的稀\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液混合而成，则混合前\(\rm{c(NaOH)}\)_________________\(\rm{c(CH_{3}COOH)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)对于\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为________________；存在的电荷守恒关系为___________________________________。