硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛．化学兴趣小组的同学围绕着硫酸进行了研究性学习活动．
活动一：了解硫酸的工业生产
【课外阅读】黄铁矿（主要成分为FeS₂，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的部分工艺流程图如下所示：

【问题讨论】
（1）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响．上述流程中体现绿色化学理念的是：    ．
（2）接触室中发生反应的化学方程式为    ．
（3）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是    g．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途    ．
活动二：测定某黄铁矿中FeS₂的含量（假设每步反应均完全）．
【查阅资料】①4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂     ②Na₂SO₃+H₂O₂═Na₂SO₄+H₂O
【实验探究】
Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【问题讨论】
（4）Ⅰ中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是    ．
（5）Ⅱ中向乙瓶溶液中加入H₂O₂溶液与过量BaCl₂溶液后，需要不断振荡锥形瓶，目的是：    ．
（6）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是    （填物质的名称或化学式）．
（7）该黄铁矿中FeS₂的质量分数是    ．
【交流反思】
（8）如缺少甲装置，则最终测得FeS₂的质量分数将会    （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（9）Ⅱ中证明所加BaCl₂溶液过量的方法是    ．
【拓展思考】
（10）若将14.6克已经部分被氧化的锌粉与196克10%的稀硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数是    ．（精确至0.1%）（请写出计算过程）

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,绿色化学,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算,酸的物理性质及用途,物质的相互转化和制备,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

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